Alkalimetalle sind Elemente der Hauptnebengruppe der ersten Gruppe des Periodensystems. Der Name ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass bei der Reaktion von Alkalimetallen mit Wasser ein ätzendes Alkali entsteht. Zu den Alkalimetallen gehören (in der Reihenfolge zunehmender Ordnungszahl) Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr). Alkalimetalle sind Elemente der Hauptnebengruppe der ersten Gruppe des Periodensystems. Der Name ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass bei der Reaktion von Alkalimetallen mit Wasser ein ätzendes Alkali entsteht. Zu den Alkalimetallen gehören (in der Reihenfolge zunehmender Ordnungszahl) Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr).

Herstellung von Alkalimetallen Alkalimetalle liegen in Verbindungen immer in Form positiv geladener Ionen vor. Da Alkalimetallatome sehr leicht oxidiert werden und ihre Elektronen abgeben, sind ihre Ionen im Gegenteil schwer zu reduzieren. Um Alkalimetallionen zu reduzieren, greifen sie daher normalerweise auf das stärkste Reduktionsmittel zurück – elektrischen Strom. Natrium und Kalium werden technisch durch Elektrolyse geschmolzener Hydroxide oder geschmolzener Chloridsalze hergestellt; Lithium wird durch Elektrolyse von geschmolzenem Lithiumchlorid gewonnen. Rubidium und Cäsium werden nicht im industriellen Maßstab hergestellt. Francium hat keine stabilen Isotope. Alkalimetalle kommen in Verbindungen immer in Form positiv geladener Ionen vor. Da Alkalimetallatome sehr leicht oxidiert werden und ihre Elektronen abgeben, sind ihre Ionen im Gegenteil schwer zu reduzieren. Um Alkalimetallionen zu reduzieren, greifen sie daher normalerweise auf das stärkste Reduktionsmittel zurück – elektrischen Strom. Natrium und Kalium werden technisch durch Elektrolyse geschmolzener Hydroxide oder geschmolzener Chloridsalze hergestellt; Lithium wird durch Elektrolyse von geschmolzenem Lithiumchlorid gewonnen. Rubidium und Cäsium werden nicht im industriellen Maßstab hergestellt. Francium hat keine stabilen Isotope.

Physikalische Eigenschaften Alkalimetalle sind silbrig-weiße Stoffe, mit Ausnahme von Cäsium, das eine goldene Farbe hat. Weich, mit niedrigem Schmelzpunkt und niedriger Dichte. Von oben nach unten in der Gruppe nehmen die Schmelz- und Siedepunkte ab und die Dichte der Metalle nimmt zu. Alle diese Metalle kristallisieren in kubisch raumzentrierten Zellen. Die Zellparameter nehmen zu und folglich nehmen die Verbindungskräfte von oben nach unten ab. Daher die Senkung des Schmelzpunktes. Aber die Masse der Kerne nimmt trotz der Volumenzunahme zu. Bei Kalium kommt es im Vergleich zu Natrium zu einem starken Anstieg des Atomradius, und der Effekt des Volumens scheint Vorrang vor der Masse zu haben, was zu einer starken Abnahme der Dichte führt. Herstellung einer Legierung aus Natrium und Kalium. Beide Metalle können mit einem Messer frei geschnitten werden

Physikalische Eigenschaften von Alkalimetallen in der Tabelle Metallschmelzen t, °C Sieden t, °C d, g/cm 3. Mohshärte ρ10 6, Ohm Li Li Na Na K Rb Rb Cs Cs Fr Fr Fr179.097.863.538.728.620.5390.9730, 8931 ,5341.9042.4400.60.40.50.3 0,2 8.554.346.1011.619.0

Reaktion mit Wasser Ein charakteristisches Merkmal von Alkalimetallen ist eine sehr aktive Reaktion mit Wasser vor der Verbrennung und Explosion: Ein charakteristisches Merkmal von Alkalimetallen ist eine sehr aktive Reaktion mit Wasser vor der Verbrennung und Explosion: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 Bei Wechselwirkung mit Wasser entstehen Hydroxid und Wasserstoff

Die Präsentation wurde vorbereitet von Anton Bernstein – wissenschaftlicher Chefredakteur Viktor Pirozhkov – technischer Redakteur Gesammeltes Material: Gesammeltes Material: Nikolay Maslatsov – Geschichte der Entdeckung; Berdnikov Alexander – Oxide und Hydroxide; Primenko Alena – Empfang; Arslanova Ksenia – physikalische Eigenschaften; Bernstein und Pirozhkov – chemische Eigenschaften; Illustrationen: Pirozhkov Victor, Arslanova Ksenia Illustrationen: Pirozhkov Victor, Arslanova Ksenia Erzählt von Bernstein Anton, Maslatsov Nikolay Erzählt von Bernstein Anton, Maslatsov Nikolay

Lithium Lithium wurde 1817 vom schwedischen Chemiker A. Arfvedson im Mineral Petalit entdeckt; Name aus dem Griechischen Lithostein. Lithiummetall wurde erstmals 1818 vom englischen Chemiker G. Davy gewonnen. Lithium wurde 1817 vom schwedischen Chemiker A. Arfvedson im Mineral Petalit entdeckt; Name aus dem Griechischen Lithostein. Lithiummetall wurde erstmals 1818 vom englischen Chemiker G. Davy gewonnen. Ein weiches Alkalimetall mit silberweißer Farbe. Ein weiches Alkalimetall mit silberweißer Farbe.

Natrium Natürliche Verbindungen von Natrium, Kochsalz NaCl, Soda Na 2 CO 3 sind seit der Antike bekannt. Der Name „Natrium“ kommt aus dem Arabischen. Natrun, Griechisch Nitron, ursprünglich als natürliches Soda bezeichnet. Bereits im 18. Jahrhundert. Chemiker kannten viele andere Natriumverbindungen. Das Metall selbst wurde jedoch erst 1807 von G. Davy durch Elektrolyse von Natronlauge NaOH gewonnen. In Großbritannien, den USA und Frankreich heißt das Element Natrium (vom spanischen Wort Soda), in Italien Sodio. Natürliche Verbindungen Natrium-Kochsalz NaCl, Soda Na 2 CO 3 sind seit der Antike bekannt. Der Name „Natrium“ kommt aus dem Arabischen. Natrun, Griechisch Nitron, ursprünglich als natürliches Soda bezeichnet. Bereits im 18. Jahrhundert. Chemiker kannten viele andere Natriumverbindungen. Das Metall selbst wurde jedoch erst 1807 von G. Davy durch Elektrolyse von Natronlauge NaOH gewonnen. In Großbritannien, den USA und Frankreich heißt das Element Natrium (vom spanischen Wort Soda), in Italien Sodio. Natrium ist ein weiches Alkalimetall mit silberweißer Farbe. Natrium ist ein weiches Alkalimetall mit silberweißer Farbe. Natrium ist ein weiches Metall, das mit einem Messer geschnitten werden kann. Natrium ist ein weiches Metall und kann mit einem Messer geschnitten werden.

Rubidium Rubidium wurde 1861 von R. Bunsen und G. Kirchhoff bei einer Spektralstudie von aus Mineralwässern isolierten Salzen entdeckt. Der Name des Elements ergibt sich aus der Farbe der charakteristischsten roten Linien des Spektrums (von lateinisch rubidus red, dunkelrot). Metallic R. wurde erstmals 1863 von Bunsen erhalten. Rubidium wurde 1861 von R. Bunsen und G. Kirchhoff bei einer Spektralstudie von aus Mineralwässern isolierten Salzen entdeckt. Der Name des Elements ergibt sich aus der Farbe der charakteristischsten roten Linien des Spektrums (von lateinisch rubidus red, dunkelrot). Metallic R. wurde erstmals 1863 von Bunsen erhalten. Weiches, silbrig-weißes, hochreaktives Metall Weiches, silbrig-weißes, hochreaktives Metall

Kalium Einige Kaliumverbindungen (z. B. Kali, gewonnen aus Holzasche) waren bereits in der Antike bekannt; Sie wurden jedoch nicht von Natriumverbindungen unterschieden. Erst im 18. Jahrhundert. Der Unterschied wurde zwischen „pflanzlichem Alkali“ (Kali K 2 CO 3) und „mineralischem Alkali“ (Soda Na 2 CO 3) gezeigt. Im Jahr 1807 isolierte G. Davy durch Elektrolyse von leicht angefeuchtetem, festem ätzendem Kalium und Soda (Koh und Naoh) Kalium und Natrium und nannte sie Kalium und Natrium. Im Jahr 1809 schlug L. V. Gilbert die Namen „Kalium“ (aus dem Arabischen: al-kali potash) und „Natrium“ (aus dem Arabischen: natrun natural soda) vor; I. Ya. Berzelius änderte letzteres 1811 in „Natrium“. Die Namen „Kalium“ und „Natrium“ sind in Großbritannien, den USA, Frankreich und einigen anderen Ländern erhalten geblieben. In Russland wurden diese Namen in den 1840er Jahren verwendet. wurden durch „Kalium“ und „Natrium“ ersetzt und in Deutschland, Österreich und den skandinavischen Ländern übernommen. Einige Kaliumverbindungen (z. B. Kali, gewonnen aus Holzasche) waren bereits in der Antike bekannt; Sie wurden jedoch nicht von Natriumverbindungen unterschieden. Erst im 18. Jahrhundert. Der Unterschied wurde zwischen „pflanzlichem Alkali“ (Kali K 2 CO 3) und „mineralischem Alkali“ (Soda Na 2 CO 3) gezeigt. Im Jahr 1807 isolierte G. Davy durch Elektrolyse von leicht angefeuchtetem, festem ätzendem Kalium und Soda (Koh und Naoh) Kalium und Natrium und nannte sie Kalium und Natrium. Im Jahr 1809 schlug L. V. Gilbert die Namen „Kalium“ (aus dem Arabischen: al-kali potash) und „Natrium“ (aus dem Arabischen: natrun natural soda) vor; I. Ya. Berzelius änderte letzteres 1811 in „Natrium“. Die Namen „Kalium“ und „Natrium“ sind in Großbritannien, den USA, Frankreich und einigen anderen Ländern erhalten geblieben. In Russland wurden diese Namen in den 1840er Jahren verwendet. wurden durch „Kalium“ und „Natrium“ ersetzt und in Deutschland, Österreich und den skandinavischen Ländern übernommen. Kalium Kalium ist ein weiches Alkalimetall mit silbrig-weißer Farbe. ein weiches Alkalimetall mit silbrig-weißer Farbe.

Cäsium Cäsium wurde 1860 von R. W. Bunsen und G. R. Kirchhoff im Wasser der Dürkheimer Mineralquelle (Deutschland) mithilfe der Methode der Spektralanalyse entdeckt. Cäsium ist nach seinen beiden hellen Linien im blauen Teil des Spektrums benannt (vom lateinischen caesius sky blue). Metallisches Cäsium wurde erstmals 1882 vom schwedischen Chemiker K. Setterberg durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung aus cscn und ba isoliert. Cäsium wurde 1860 von R. W. Bunsen und G. R. Kirchhoff im Wasser der Durkheimer Mineralquelle (Deutschland) mithilfe der Methode der Spektralanalyse entdeckt. Cäsium ist nach seinen beiden hellen Linien im blauen Teil des Spektrums benannt (vom lateinischen caesius sky blue). Metallisches Cäsium wurde erstmals 1882 vom schwedischen Chemiker K. Setterberg durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung aus cscn und ba isoliert. Cäsium 99,99999 % in der Ampulle Cäsium 99,99999 % in der Ampulle Weiches Alkalimetall, goldweiße Farbe Weiches Alkalimetall, goldweiße Farbe

Francium Die Existenz und die wichtigsten Eigenschaften des schwersten Analogons der Alkalimetalle wurden 1870 von D. I. Mendelejew vorhergesagt, doch lange Zeit scheiterten Versuche, dieses Element in der Natur nachzuweisen. Erst 1939 gelang es dem französischen Forscher M. Perey nachzuweisen, dass die Kerne von 227 Ac in 12 von 1000 Fällen a (Alpha)-Teilchen emittieren und gleichzeitig in die Kerne des Elements 87 mit der Massenzahl 223 übergehen, die Perey isoliert. Die Forscherin benannte das neue Element zu Ehren ihrer Heimat. Die Existenz und die wichtigsten Eigenschaften des schwersten Analogons der Alkalimetalle wurden 1870 von D. I. Mendelejew vorhergesagt, doch lange Zeit scheiterten Versuche, dieses Element in der Natur nachzuweisen. Erst 1939 gelang es dem französischen Forscher M. Perey nachzuweisen, dass die Kerne von 227 Ac in 12 von 1000 Fällen a (Alpha)-Teilchen emittieren und gleichzeitig in die Kerne des Elements 87 mit der Massenzahl 223 übergehen, die Perey isoliert. Die Forscherin benannte das neue Element zu Ehren ihrer Heimat. Francium ist ein Alkalimetall, das sowohl radioaktiv als auch chemisch hochreaktiv ist. Es hat keine stabilen Isotope. Francium ist ein Alkalimetall, das sowohl Radioaktivität als auch eine hohe chemische Aktivität aufweist. Hat keine stabilen Isotope. Francium-223 (das langlebigste Isotop ist Francium, Halbwertszeit 22,3 Minuten) ist in einem der Seitenzweige der radioaktiven Reihe von Uran-235 enthalten und kann aus natürlichen Uranmineralien isoliert werden. Uran ( 235), Uran (235), von dem sie aus Frankreich lernen

Oxide Oxide von Alkalimetallen – ihre Verbindungen mit O der Form Me 2 O: Oxide von Alkalimetallen – ihre Verbindungen mit O der Form Me 2 O: O 2- O 2- O 2- O 2- Na + Na + Li + Li + Basische Oxide, da sie den Hydroxiden NaOH entsprechen; LiOH. Oxide sind basisch, da sie den Hydroxiden NaOH entsprechen; LiOH.

Bildung von Oxiden Lithiumoxid entsteht durch die Reaktion von Lithium mit Sauerstoff: Lithiumoxid entsteht durch die Reaktion von Lithium mit Sauerstoff: 4Li + O 2 = 2Li 2 O (t) Betrachten wir die Bildung anderer Oxide am Beispiel von Natrium: I 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (Peroxid Na–O–O–Na) II 2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O (t) I – aktive Stufe II – Kalzinierung Wird auch durch die Zersetzung von Salzen gebildet (Carbonate und Sulfite) sauerstoffhaltiger Säuren mit den entsprechenden Metallen: Entsteht auch durch Zersetzung von Salzen ( Carbonate und Sulfite) sauerstoffhaltiger Säuren mit den entsprechenden Metallen: K 2 CO 3 K 2 O + CO 2 Li 2 SO 3 Li 2 O + SO 2 (t)

Hydroxide Hydroxide von Alkalimetallen, außer Li, sind hitzebeständig und werden durch Temperatur nicht zerstört. Alkalimetallhydroxide, außer Li, sind hitzebeständig und werden durch Temperatur nicht zerstört. Hydroxide reagieren mit Hydroxide reagieren mit Säuren Saure Saure Oxide Saure SalzeSalze (sofern eine unlösliche Base entsteht). Salze

Bildung von Hydroxiden Rückreaktion: Oxid + Wasser = Hydroxid Rückreaktion: Oxid + Wasser = Hydroxid K 2 O + H 2 O = 2KOH Alkalimetallhydroxide sind ihre Verbindungen mit der OH-Gruppe. Ihre allgemeine Formel lautet: MeOH; lösliches Na – O – H Li – O – H Na – O – H Li – O – H Kaliumverbrennung (in Lila)

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Vortrag zum Thema: Alkalimetalle Klasse 9

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ALKALIMETALLE Alkalimetalle sind Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe I des Periodensystems der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev: Lithium Li, Natrium Na, Kalium K, Rubidium Rb, Cäsium Cs und Francium Fr. Diese Metalle werden Alkalimetalle genannt, da die meisten ihrer Verbindungen in Wasser löslich sind. „Laugen“ bedeutet im Slawischen „auflösen“, was den Namen dieser Metallgruppe bestimmt. Wenn Alkalimetalle in Wasser gelöst werden, entstehen lösliche Hydroxide, sogenannte Alkalien.

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Allgemeine Eigenschaften von Alkalimetallen Im Periodensystem folgen sie unmittelbar auf die Edelgase, daher besteht das Strukturmerkmal von Alkalimetallatomen darin, dass sie auf dem äußeren Energieniveau ein Elektron enthalten: ihre Elektronenkonfiguration ns1. Offensichtlich können die Valenzelektronen von Alkalimetallen leicht entfernt werden, da es für das Atom energetisch günstig ist, ein Elektron abzugeben und die Edelgaskonfiguration anzunehmen. Daher zeichnen sich alle Alkalimetalle durch reduzierende Eigenschaften aus. Dies wird durch die niedrigen Werte ihres Ionisationspotentials (das Ionisationspotential des Cäsiumatoms ist eines der niedrigsten) und der Elektronegativität (EO) bestätigt.

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Chemische Eigenschaften von Alkalimetallen Aufgrund der hohen chemischen Aktivität von Alkalimetallen gegenüber Wasser, Sauerstoff und manchmal sogar Stickstoff (Li, Cs) werden sie unter einer Kerosinschicht gespeichert. Um eine Reaktion mit einem Alkalimetall durchzuführen, wird mit einem Skalpell unter einer Kerosinschicht vorsichtig ein Stück der erforderlichen Größe abgeschnitten, die Oberfläche des Metalls wird in einer Argonatmosphäre gründlich von den Produkten seiner Wechselwirkung mit Luft gereinigt, und erst dann wird die Probe in das Reaktionsgefäß gegeben. 1. Wechselwirkung mit Wasser. Eine wichtige Eigenschaft von Alkalimetallen ist ihre hohe Aktivität gegenüber Wasser. Lithium reagiert am ruhigsten (ohne Explosion) mit Wasser. Bei einer ähnlichen Reaktion verbrennt Natrium mit gelber Flamme und es kommt zu einer kleinen Explosion. Kalium ist noch aktiver: In diesem Fall ist die Explosion viel stärker und die Flamme ist violett gefärbt.

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2. Wechselwirkung mit Sauerstoff. Die Verbrennungsprodukte von Alkalimetallen in der Luft haben je nach Aktivität des Metalls unterschiedliche Zusammensetzungen. Nur Lithium verbrennt an der Luft zu einem Oxid stöchiometrischer Zusammensetzung: Bei der Verbrennung von Natrium entsteht hauptsächlich Na2O2-Peroxid mit einer geringen Beimischung von NaO2-Superoxid: Die Verbrennungsprodukte von Kalium, Rubidium und Cäsium enthalten hauptsächlich Superoxide:

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Zur Gewinnung von Natrium- und Kaliumoxiden werden Gemische aus Hydroxid, Peroxid oder Superoxid mit einem Überschuss an Metall unter Ausschluss von Sauerstoff erhitzt: Für Sauerstoffverbindungen von Alkalimetallen ist folgendes Muster charakteristisch: Mit zunehmendem Radius des Alkalimetallkations wird der Die Stabilität von Sauerstoffverbindungen, die Peroxidionen O22 und Superoxidionen enthalten, nimmt zu. O2−-Ionen. Schwere Alkalimetalle zeichnen sich durch die Bildung ziemlich stabiler Ozonide mit der Zusammensetzung EO3 aus. Alle Sauerstoffverbindungen haben unterschiedliche Farben, deren Intensität sich in der Reihe von Li bis Cs vertieft:

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Alkalimetalloxide haben alle Eigenschaften basischer Oxide: Sie reagieren mit Wasser, sauren Oxiden und Säuren: Peroxide und Superoxide weisen die Eigenschaften starker Oxidationsmittel auf: Peroxide und Superoxide reagieren intensiv mit Wasser unter Bildung von Hydroxiden:

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3. Wechselwirkung mit anderen Substanzen. Alkalimetalle reagieren mit vielen Nichtmetallen. Beim Erhitzen verbinden sie sich mit Wasserstoff zu Hydriden, mit Halogenen, Schwefel, Stickstoff, Phosphor, Kohlenstoff und Silizium zu Halogeniden, Sulfiden, Nitriden, Phosphiden, Carbiden und Siliziden: Beim Erhitzen können Alkalimetalle mit reagieren andere Metalle, die intermetallische Verbindungen bilden. Alkalimetalle reagieren aktiv (explosiv) mit Säuren. Alkalimetalle lösen sich in flüssigem Ammoniak und seinen Derivaten – Aminen und Amiden: Beim Auflösen in flüssigem Ammoniak verliert ein Alkalimetall ein Elektron, das von Ammoniakmolekülen solvatisiert wird und der Lösung eine blaue Farbe verleiht . Die entstehenden Amide zersetzen sich leicht durch Wasser unter Bildung von Alkali und Ammoniak:

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Lithium ist das leichteste Metall und hat zwei stabile Isotope mit den Atommassen 6 und 7; Das schwere Isotop kommt häufiger vor, sein Gehalt beträgt 92,6 % aller Lithiumatome. Lithium wurde 1817 von A. Arfvedson entdeckt und 1855 von R. Bunsen und A. Mathiesen isoliert. Es wird zur Herstellung thermonuklearer Waffen (Wasserstoffbomben), zur Erhöhung der Härte von Legierungen und in Arzneimitteln verwendet. Lithiumsalze werden zur Erhöhung der Härte und chemischen Beständigkeit von Glas, in der Alkalibatterietechnik und zur Bindung von Sauerstoff beim Schweißen eingesetzt.

Kalium Seit der Antike bekannt, wurde es auch von H. Davy im Jahr 1807 isoliert. Kaliumsalze sind bekannt: Kaliumnitrat (Kaliumnitrat KNO3), Kali (Kaliumcarbonat K2CO3), Kalilauge (Kaliumhydroxid KOH) usw. Kaliummetall findet auch in der Technologie der Wärmeübertragungslegierungen vielfältige Anwendung.

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Rubidium Rubidium wurde 1861 von R. Bunsen spektroskopisch entdeckt; enthält 27,85 % radioaktives Rubidium Rb-87. Rubidium ist wie andere Metalle der Untergruppe IA chemisch hochreaktiv und muss unter einer Öl- oder Kerosinschicht gelagert werden, um eine Oxidation durch Luftsauerstoff zu vermeiden. Rubidium hat vielfältige Einsatzmöglichkeiten, darunter Solarzellentechnologie, Radiovakuumgeräte und Pharmazeutika.

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Vervollständigt von Shlyakhova Vladimir Frantsiy Das letzte Mitglied der Alkalimetallfamilie, Francium, ist so radioaktiv, dass es in der Erdkruste nicht in mehr als Spurenmengen vorkommt. Informationen über Francium und seine Verbindungen basieren auf der Untersuchung einer unbedeutenden Menge davon, die künstlich (in einem Hochenergiebeschleuniger) während des a-Zerfalls von Actinium-227 gewonnen wurde. Das langlebigste Isotop 22387Fr zerfällt in 21 Minuten in 22388Ra und b-Teilchen. Als grobe Schätzung beträgt der Metallradius von Francium 2,7. Francium weist die meisten für andere Alkalimetalle charakteristischen Eigenschaften auf und zeichnet sich durch eine hohe elektronenspendende Aktivität aus. Es bildet lösliche Salze und Hydroxide. In allen Verbindungen weist Francium die Oxidationsstufe I auf.

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Die Metalle Cu, Au, Ag interagieren auch beim Erhitzen nicht mit Wasser. Metalle haben elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit. Metalle zeichnen sich durch ein metallisches Kristallgitter aus. Metallatome haben in ihrer äußeren Ebene 1-3 Elektronen. Metallatome haben in ihrer äußeren Ebene 1-3 Elektronen. Metalle sind Reduktions- und Oxidationsmittel. Metalle zeichnen sich durch ein metallisches Kristallgitter aus. Metalle haben elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit. Bei der Wechselwirkung mit Sauerstoff nehmen Metalle Elektronen auf. Alle Metalle interagieren aktiv mit Säuren. Die Metalle Cu, Au, Ag interagieren auch beim Erhitzen nicht mit Wasser. Na, K gehören zu den Erdalkalimetallen. Welche Aussagen sind wahr:

Charakterisieren Sie Rb und C s entsprechend ihrer Position im Periodensystem gemäß dem Plan: a) Position im Periodensystem; b) Zusammensetzung des Kerns c) Verteilung der Elektronen über die Energieniveaus; d) Oxidationsgrad; e) Formeln von Oxiden und Hydroxiden, ihre Natur. Übung 1

Alkali Metalle. Chemische Eigenschaften. Die wichtigsten Verbindungen der Alkalimetalle.

Alkalimetalle sind gute Reduktionsmittel. Sie interagieren mit Oxidationsmitteln: Nichtmetalle, Wasser, Säuren

Mit Sauerstoff Li + O 2 → Li 2 O Lithiumoxid Na + O 2 → Na 2 O 2 Natriumperoxid Lithium bildet beim Verbrennen an der Luft ein basisches Oxid (der Rest der Alkalimetalle bildet Peroxide). Wechselwirkung mit einfachen Nichtmetallen Substanzen

Mit Halogenen 2 Li + Cl 2 → 2 LiCl Lithiumchlorid 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Natriumchlorid Mit Schwefel 2 Li + S → Li 2 S Lithiumsulfid 2 Na + S → Na 2 S Natriumsulfid Mit Wasserstoff Li + H 2 → LiH Na + H 2 → NaH

Mit Wasser 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H 2 Lithiumhydroxid 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Natriumhydroxid Mit sauren Lösungen (Gleichungen werden normalerweise nicht geschrieben) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 Wechselwirkung mit komplexen Substanzen

Me 2 O-Oxide sind Feststoffe. Sie haben ausgeprägte basische Eigenschaften: Sie interagieren mit sauren Oxiden, Wasser und Säuren. MeOH-Hydroxide sind weiße Feststoffe. Sehr hygroskopisch. Sie lösen sich unter Wärmeabgabe gut in Wasser auf. Sie gehören zu den Alkalien. Interagieren Sie mit Säuren, Säureoxiden, Salzen, amphoteren Oxiden und Hydroxiden. Die wichtigsten Verbindungen der Alkalimetalle

KOH – Kaliumhydroxid NaOH – Natriumhydroxid LiOH – Lithiumhydroxid Alkalimetallhydroxide Wie lautet die allgemeine Formel von Alkalimetallhydroxiden?

Alkalimetallsalze sind feste kristalline Substanzen mit ionischer Struktur. NaCl - Steinsalz Na 2 CO 3 - Natriumcarbonat NaHCO 3 - Natriumbicarbonat (Backpulver) K 2 CO 3 - Kaliumcarbonat (Kali) Na 2 SO 4 · 10 H 2 O - kristallines Natriumsulfathydrat (Glaubersalz) NaNO 3 - Salpeter NaCl KCl – Sylvinit Fast alle Natrium- und Kaliumsalze sind wasserlöslich; Lithiumsulfat, Carbonat und Fluorid sind in Wasser schlecht löslich.

Schmelzelektrolyse MeC l elektrischer Strom Me + + C l - an der Kathode: Me + + 1e Me 0 an der Anode: C l - - 1e Cl 0 Gesamtprozess: 2Me Cl 2Me + Cl 2 Herstellungsmethoden

Von welchem ​​Element reden wir? Sie werden normalerweise in Kerosin gelagert, und es läuft auf Wasser. In der Natur, denken Sie daran, von nun an ist es nirgendwo mehr frei. Es ist möglich, es in Salzen zu öffnen. Die Flamme wird dadurch gelb. Und Sie können es einfach aus Salz gewinnen als ob Davy es verstanden hätte.

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Wechselwirkung von Kalium mit Sauerstoff, mit Brom, mit Phosphor und mit Wasser auf. Schreiben Sie eine Elektronenbilanz für diese Reaktionen. Aufgabe 2:

1.Was hast du heute im Unterricht Neues gelernt, was hast du gelernt? 2.Was möchten Sie sonst noch wissen oder studieren? 3. Was hat Ihnen an der Lektion gefallen und was nicht? 4. Ihre Wünsche an sich selbst, Ihre Klassenkameraden und Ihren Lehrer. Zusammenfassen:

§ 11, Bsp. 1,2,5 Hausaufgaben

Zum Thema: methodische Entwicklungen, Präsentationen und Notizen

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offene Unterrichtsstunde in der 9. Klasse „Verbindungen von Alkalimetallen“

Der Unterricht fand in der 9. Klasse statt. Das Thema dieser Lektion ist das sechste im Abschnitt „Metalle“. Vorausgegangen war die Erforschung der Alkalimetalle. Zuvor wurden auch folgende Themen untersucht: die Stellung von Metallen in PSHE D.I. Mend...

Rubidium 37Rb. Rubidium ist ein leichtes und sehr weiches (wie Wachs), silberweißes Metall. 1861 wurden zwei bisher unbekannte dunkelrote Linien im Spektrum von den deutschen Wissenschaftlern R. Bunsen und G. Kirchhoff entdeckt. Die Farbe dieser Linien bestimmte den Namen: aus dem Lateinischen übersetzt „rubidos“ – „dunkelrot“. ".

Chemie 9. Klasse

„Halogene und die menschliche Gesundheit“ – Kreuzworträtsel „Halogene“. Fluor. Biologische Rolle von Brom. Biologische Rolle von Jod. Brom. Milch läuft auf den Herd. Taschentücher. Biologische Rolle von Chlor. Jod. Biologische Rolle von Fluor. Halogene und die menschliche Gesundheit. Hilfreiche Ratschläge. Chlor. Nach dem Zweiten Weltkrieg. Allgemeine Eigenschaften von Halogenen. Verblasste Farben. Das ist nützlich zu wissen. Kenntnisse aus dem Bereich Biologie.

„Stickstoff und Ammoniak“ – Qualitative Reaktion. Drittes Rad. Sicherheitstechnik. Stickstoff in Ammoniak. Nesslers Reagenz. "Ja oder Nein". Die Schlange des Pharaos. Ammoniakmolekül. Oxidationszustand. Wählen Sie eine Formel. Ammoniumsalze. Mechanismus. Bewertung. Ammoniak in Wasser. Charakteristische Eigenschaften der Salzklasse. Labor arbeit. Assimilation. Zersetzung von Ammoniumchlorid. Vulkan. Qualitative Reaktionen. Stickstoff. Physikalische und chemische Eigenschaften.

„Gasförmige Stoffe“ – Anwendung von Kohlendioxid. Gasförmige Stoffe. Sauerstoff wird durch die Zersetzung von Kaliumpermanganat gewonnen. Künstliche Verschmutzung. Abstand zwischen Atomen. Atmosphäre. Sauerstoff. Nadelwald durch sauren Regen getötet. Ethylen. Kohlendioxid. Geschichte der Entstehung und Entwicklung der Atmosphäre. Kohlendioxid unterstützt die Verbrennung nicht. Labormethoden zur Herstellung von Ethylen. Methoden zur Erkennung von Kohlendioxid.

„Wasser“ – Kalklöschen. Interaktion. Wassermoleküle sind sehr hitzebeständig. Wasser ist eine sehr häufige Substanz auf der Erde. C + H2O = H2 + CO. Chemische Eigenschaften von Wasser. Reines Wasser ist eine farblose, transparente Flüssigkeit. Wasser. Wasser in der Natur. Physikalische Eigenschaften von Wasser.

„Eigenschaften von Alkalimetallen“ – Alkalimetalle. Natrium. Einfache Metalle. Schreiben Sie Reaktionsgleichungen auf. Unterrichtsplan. Rubidium. Cäsium. Franc. Natürliche Verbindungen von Alkalimetallen. Überprüfe dich selbst. Lithium. Gesetzmäßigkeiten in der Struktur von Alkalimetallatomen. Kalium. Alkalimetallverbindungen. Allgemeine Merkmale der Elemente der Hauptuntergruppe der Gruppe I.

„Das Konzept der Metalle“ – Anorganische Chemie. Schreiben Sie eine Gleichung für die Reaktion. Welches dieser Elemente ist überflüssig? Grundlegendes Konzept. Finde das Bild. Finden Sie Übereinstimmungen. Finden Sie alle Metalle. Finden Sie die dritte zusätzliche Substanz. Beantworten Sie die Fragen. Welches dieser Metalle reagiert nicht mit Wasser? Natriumoxid. Natriumhydroxid. Gips. Feldspäte. Welche Eigenschaften sind für Aluminium geeignet? Mit welchem ​​dieser Salze reagiert Zink nicht?